[report] 산-염기의 적정에 experiment(실험)report
페이지 정보
작성일 19-12-21 00:02
본문
Download : [레포트] 산-염기의 적정에 실험레포트.hwp
H+ +Cl- +Na+ +OH- → Na+ + Cl- + H2O
산과 염기의 중화reaction response은 화학량론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화reaction response을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아 낼 수 있으며, 이런 실험 방법을 산-염기 적정법이라고 한다. 적당한 지시약을 사용하면 reaction response의 종말점2)을 쉽게 찾을 수 있고, 이로부터 reaction response의 당량점을 알 수 있따 산-염기 적정법의 종류와 그 때 쓰이는 지시약을 알아보자.
1) 강산과 강염기의 중화
HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O
Na+와 Cl-는 물을 가수분해시키지 못하기 때문에 수용액은 중성이 되므로 당량점에서의 pH는 7이 되고, 당량점 부근에서의 pH 變化(변화)가 굉장히 크기 때문에 (pH 4∼10 정도) 이 범위 안에서 변색을 일으킬 수 있는 지시약인 페놀프탈레인(무색 8.3∼10.0 분홍색), 메틸오렌지(붉은색 3.1∼4.4 노란색)를 쓰면 된다
2) 약산과 강염기의 중화
CH3COOH + NaOH → H2O + Na+ + CH3COO-
Na+는 물을 가수분해시킬 능력이 없고, CH3COO-는 H2O를 가수분해시켜 O…(투비컨티뉴드 )
Download : [레포트] 산-염기의 적정에 실험레포트.hwp( 49 )
![[레포트]%20산-염기의%20적정에%20실험레포트_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%5D%20%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0%EC%9D%98%20%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%97%90%20%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8_hwp_01.gif)
![[레포트]%20산-염기의%20적정에%20실험레포트_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%5D%20%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0%EC%9D%98%20%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%97%90%20%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8_hwp_02.gif)
![[레포트]%20산-염기의%20적정에%20실험레포트_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%5D%20%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0%EC%9D%98%20%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%97%90%20%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8_hwp_03.gif)
![[레포트]%20산-염기의%20적정에%20실험레포트_hwp_04.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8%5D%20%EC%82%B0-%EC%97%BC%EA%B8%B0%EC%9D%98%20%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%97%90%20%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%A0%88%ED%8F%AC%ED%8A%B8_hwp_04.gif)
다.
3. 실험 원리
산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H+와 염기에서 나오는 OH-가 reaction response하여 H2O가 생성되는 reaction response, 즉 중화 reaction response1)이 일어나게 된다 예를 들면, NaOH 용액으로 HCl 용액을 적정할 때의 reaction response은 다음과 같다.
산과 염기의 중화reaction response의 경우 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태를 “당량점”이라고 하고 당량점2)에서는 순수한 산 또는 염기만 있을 때와는 다른 pH를 나타낸다. 당량점 부근에서는 pH 變化(변화)가 있으므로 pH 미터를 사용하면 당량점을 편리하게 찾을 수 있으나 보통의 경우 수용액의 pH에 따라 색이 변하는 지시약을 사용한다.[레포트] 산-염기의 적정에 실험레포트 , [레포트] 산-염기의 적정에 실험레포트기타실험결과 , [레포트] 산-염기의 적정에 실험레포트
[report] 산-염기의 적정에 experiment(실험)report
설명
순서
실험결과/기타
[report] 산-염기의 적정에 experiment(실험)report
[레포트],산-염기의,적정에,실험레포트,기타,실험결과
1. 실험 title proper(제목)
산-염기의 적정
2. 실험 목적
지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구한다.
