[일반화학 실험 보고서 A급] 평형상수의 결정(예비+결과 보고서 ) / 1. 실험 일
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작성일 19-12-15 01:02
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1. 실험일자 2007년 10월 30일 화요일 2. 실험title proper(제목) 평형 상수의...
1. 實驗일자 2007년 10월 30일 화요일. 實驗제목 평형 상수의 결정 . 實驗목적 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성反應의 펴형상수를 결정한다. 평형 상태에 있는 계에 압력을 가하면 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동 - 균일 평형 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들이 같은 상이 되는 평형 상태 불균일 평형 反應이 평형을 이루었을 대 反應에 관여된 모든 물질들 중 최소한 하나라도 상이 다른 상태. ex) 고체와 액체가 공존 (2) 평형상수 (Equilibrium Constant) - 화학종의 평형 농도를 평형식에 대입할 때 얻는 값 - 평형식이란 질량 작용의 법칙에서 얻는 식으로 생성물 농도를 곱하고, 反應물 농도 곱으로 나누어서 얻되, 각 농도의 차수는 균형 화학 反應식에서의 계수로 표시 ex) 이 反應의 평형 상수 K는 - aA + bB → cC + dD 임의의 순간, 反應속도는 그 순간에서의 反應물 농도 곱에 비례 정反應의 속도는 역反應...
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일반화학 실험 보고서 A급 평형상수의 결정예비+결과 보고서 / 1. 실험 일
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1. 실험일자 2007년 10월 30일 화요일 2. 실험제목 평형 상수의...
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[일반화학 실험 보고서 A급] 평형상수의 결정(예비+결과 보고서 ) / 1. 실험 일
다.. 實驗 기구 빛 시약 100×20mm 시험과 7개, 눈금실린더(10mL, 50mL), 50mL비이커, 파스츄어피펫, 분광광도계, 0.2M Fe(NO3)3, 0.002M KSCN. 實驗이론 (1) 화학평형(chemical Equilibrium) - 가역 反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태 - 反應 혼합물의 조성(反應물과 생성물의 농도나 부분 압력)이 더 이상 變化(변화)하려는 경향이 없는 화학反應의 단계 - 물리 평형과 마찬가지로 모든 화학 평형도 정反應과 역反應이 같은 속도로 일어나는 동적 평형 - 反應이 평형에 도달하였을 때, 정反應과 역反應의 속도는 같고 反應 혼합물의 조성을 일정 - 反應계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化(변화)하지 않는 한 그 이상 變化(변화)하지 않는데 외부 조건의 變化(변화)에 다른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다.
